钠和水的反应

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本文导读目录：

1、钠和水的反应

2、钠与水反应的化学方程式

　　shuang xin shi yan 双新实验4 6期 　　钠和水的反应 　　实验原理01 　　钠是银白色、质软的金属，熔点为97.7℃，密度小。金属钠化学性质很活泼，与氧气、卤素、水等物质能发生剧烈的化学反应。与水反应的方程式为： 　　2Na + 2H2O = 2NaOH + 2H2↑ 　　在与水反应的实验中，可用指示剂（酚酞试液）检验氢氧化钠的生成，可用点燃或爆鸣法验证氢气的生成。 　　实验中若无需验证氢气，可选择培养皿、烧杯等为反应容器。若要验证氢气时选用J型管或其他定制仪器。 　　实验视频02 　　实验试剂和仪器03 　　试剂：金属钠、酚酞试液 　　仪器：烧杯、玻璃片、J型管、尖嘴活塞 　　实验装置图如下： 　　实验步骤04 　　实验一：在烧杯中进行钠与水的反应 　　1.在盛有约2/3水的烧杯中滴入1-2 mL酚酞溶液。 　　2.用镊子从煤油中取出金属钠，放在玻璃片用剪刀剪（或小刀切）下一小块，用滤纸将表面的煤油擦干，用镊子夹取放入烧杯中央，观察实验现象。 　　实验现象：钠浮在水面上，快速地在水面上游动，同时熔融成一个银白色小球，发出嘶嘶的响声，烧杯中的溶液变成红色。 　　实验二：在J型管进行钠与水的反应 　　1.在J型管中注入水，水面至低管（右管）管口处，使得左右两边液面相平，在右边一端盖上尖嘴活塞，活塞塞子保持打开。 　　2.同实验一方法取用大小合适的金属钠，放在低管（右管）处，立即塞上带尖嘴的活塞（开），片刻后关闭活塞。 　　3.待反应停止后，缓缓打开活塞，在活塞尖嘴处点燃气体。 　　实验现象：钠在J型管中快速游动熔融成一个小球并且发出嘶嘶的响声。关闭活塞可以看到U型管的液面左高右低。点燃气体，发现气体在安静燃烧。 　　解释与说明 　　【解释】 　　因为钠的密度比水小，所以浮在水面上；金属钠在水面上快速游动和发出嘶嘶的响声，是因为钠和水反应放出气体及反应放热；熔融成一个小球，是因为钠的熔沸点低；溶液呈红色是因为生成碱性的物质。在第二个实验中，点燃产生的气体，可以看到气体安静的燃烧，说明有可燃性气体（氢气）生成。 　　【说明】 　　1.取用金属钠的大小要适中，不能过大也不能过小，太大会导致反应过于剧烈，引起钠燃烧或轻微爆燃。太小会导致现象不明显。J型管实验中钠的用量更要把控好，确保产生的氢气不会过多或过少。 　　2.在烧杯中实验时，一般需要盖上表面皿，以防液体飞溅。不建议使用如分液漏斗等仪器进行钠与水的实验，因为此类仪器不是反应容器，不能被加热等。 　　3.J型管实验中打开活塞要轻要慢，使氢气缓缓地放出，才能保证实验成功。实验讨论 　　1.从钠原子的核外电子排布来看，非常容易失去一个电子达到8电子的稳定结构，因此钠单质也非常的活泼，具有很强的还原性。即使在极少氢离子存在的条件下（低级醇、液氨），也能使氢离子发生还原反应产生氢气。 　　2.烧杯实验中为什么加入水的量如此之大，最大的原因是使上方空间变小，不易使氢气与空气接触发生爆燃或爆炸，即使发生其威力也不大，确保实验的安全性。 　　3.要充分利用实验素材组织教学。本实验的现象能解决金属钠的大部分物理和化学性质，这些要让学生发现、归纳和建构。 　　（1）剪刀能轻松剪开——质软； 　　（2）保存在煤油中和剪开的剖面颜色变化——易与氧气反应； 　　（3）浮在水面上——密度小于水； 　　（4）在水面上游动——有气体生成且反应剧烈。当水面下某处氢气泡大于其他处时，此处浮力变大，推动球体移动（见下图）； 　　（5）钠由不规则形状变为液态球体——反应放热，反应放出和热量使钠为熔化，说明钠的熔点很低； 　　（6）酚酞溶液变红——生成碱性物质（对照体系中所有元素，只能得出是NaOH） 　　（7）气体能被点燃——有气体生成，且可燃（对照体系中所有元素，只能得出是氢气）以上都可以让学习自主建构。 　　END 　　【未经授权，任何公众号、网站及数据库（文库）等请勿转载，侵权必究！】 　　视频作者：唐增富 　　本期编辑：吴 昊 　　讨论与审核：吴民生 　　点赞转发，玩转化学~　　钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，氢氧化钠电离生成钠离子和氢氧根钠离子，所以溶液呈碱性，能够使酚酞变红； 　　故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；碱性；红．

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