高一化学必修一第一章复习笔记

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本文导读目录：

1、高一化学必修一第一章复习笔记

2、高一化学必修一第一章笔记

3、高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化笔记详细知识点

　　【导语】高一化学必修一第一章复习笔记是©无忧考网为大家整理的，学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持。 　　1.原子定义 　　原子：化学变化中的小微粒。 　　(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 　　(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 　　2.分子是保持物质化学性质的小粒子。 　　(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 　　(2)小;不是绝对意义上的小，而是;保持物质化学性质的小; 　　3.分子的性质 　　(1)分子质量和体积都很小。 　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 　　(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 　　4.原子的构成 　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 　　中子：不带电原子不带电 　　电子：1个电子带1个单位负电荷 　　5.原子与分子的异同 　　分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 　　(1)都是构成物质的基本粒子 　　(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中 　　(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同 　　(4)都具有种类和数量的含义 　　6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;外层不超过8个。每层多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，多可容纳2个电子) 　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。 　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。 　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、_、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。 　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 　　二氧化硅(SiO2) 　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 　　镁及其化合物的性质 　　1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 　　2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 　　3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 　　4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 　　5.海水中提取镁涉及反应： 　　①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2 　　②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 　　③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 　　④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 　　一、物质燃烧时的影响因素： 　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 　　二、影响物质溶解的因素： 　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 　　三、元素周期表的规律： 　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 　　1.物质的量(表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。) 　　①与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。国际单位制(SI)的7个基本单位是一个专有名词。 　　②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等微观粒子，不能描述宏观物质。 　　③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 　　④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 　　2.阿伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数。)高中化学必修二第一章(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。 　　如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。 　　符号: 　　NA单位:mol(不是纯数)数值：约为6.02×10 　　注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N 　　物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA 　　3.摩尔质量：(单位物质的量的物质的质量) 　　符号M单位：g/mol或kg·mol数值：M=-1m　　【导语】高一化学必修一第一章笔记是©无忧考网为大家整理的，改进化学比改进物理容易得多，每个人的学习方式都不一样，他们在高中学习化学的方式也不一样。 　　一、元素周期表的规律： 　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 　　二、原子结构知识中的八种决定关系： 　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 　　因为原子中质子数=核电荷数。 　　②质子数决定元素的种类。 　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。 　　因为原子最外层的电子数或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。 　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 　　⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数 　　氯离子的检验 　　使用_溶液，并用_排除干扰离子(CO32-、SO32-) 　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3 　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O 　　Cl-+Ag+==AgCl↓ 　　二氧化硫 　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末) 　　S+O2===(点燃)SO2 　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比) 　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2 　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。 　　一氧化氮和二氧化氮 　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的'介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 　　二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制_的方法。 　　乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH 　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶 　　2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成） 　　3、乙酸的重要化学性质 　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 　　（2）乙酸的酯化反应 　　CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O 　　（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂 　　原电池正负极的判断方法： 　　①依据原电池两极的材料： 　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极); 　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 　　④根据原电池中的反应类型： 　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的`放出。 　　钠及其化合物的性质： 　　1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　现象： 　　①钠浮在水面上; 　　②熔化为银白色小球; 　　③在水面上四处游动; 　　④伴有嗞嗞响声; 　　⑤滴有酚酞的水变红色。 　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 　　6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 　　物质的量的单位――摩尔 　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 　　5.摩尔质量(M) 　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. 　　(2)单位：g/mol或g..mol-1 　　(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)　　第一节物质的分类及转化 　　一、同素异形体 　　1、含义： 　　如： 　　2、产生同素异形体的原因 　　如： 　　如： 　　3、研究对象 　　4、同素异形体的“同”“异”的含义 　　5、同素异形体的“结构决定性质” 　　6、相互转化： 　　二、物质的分类方法 　　1、物质分类标准： 　　2、交叉分类法： 　　如： 　　3、树状分类法： 　　如： 　　三、物质的分类 　　1、单质分类 　　2、氧化物的分类 　　如 　　例 　　如 　　如： 　　如： 　　3、酸的分类 　　4、碱的分类 　　5、盐的分类 　　(1)盐的概念： 　　(2)盐的分类： 　　如 　　如 　　如 　　6、化合物的分类 　　四、物质的转化 　　1、金属、氧化物、酸、碱和盐的化学通性 　　(1)金属的化学通性： 　　(2)氧化物的化学通性 　　(3)酸的化学通性 　　酸遇紫色石蕊变成红色 　　(4)碱的化学通性 　　碱遇石蕊变红，遇酚酞变红 　　(5)盐的化学通性 　　1、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图 　　如： 　　如： 　　如： 　　如： 　　如： 　　如： 　　如： 　　如： 　　如： 　　如：

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