高一化学必修1知识点综合总结整理版【精品】【强烈推荐】

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本文导读目录：

1、高一化学必修1知识点综合总结整理版【精品】【强烈推荐】

2、高一化学重点知识点整理

3、最全高一化学知识点总结5篇

　　初升高暑假衔接：高一化学必修一知识点总结，高中开学当学霸！今天，我们就为这些准高中学生分享一份高一化学学习资料，这份资料总结了高一化学的知识，条理清楚，重点知识一目了然，是同学们学化学必备的学习资料。我们很清楚，同学们初三的时候才开始学习化学，学化学也就一年的时间，但是我们要清楚，从高一开始，同学们就要开始化学学习，并且化学也是高考的必考学科，同学们想要在高考中考出好成绩，那么就不能放松对化学的学习。尤其是那些化学学习能力较差的同学，这份资料就更能帮助到你们，快快收藏打印出来吧，趁着这个暑假，好好预习，争取高一新学期当学霸！　　【导语】 高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。今天®无忧考网高一频道为正在拼搏的你整理了《高一化学重点知识点整理》，希望以下内容可以帮助到您！ 　　1.高一化学重点知识点整理 　　1、半径 　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 　　2、化合价 　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 　　②非金属元素除O、F外均有高正价。且高正价与低负价绝对值之和为8。 　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。 　　3、分子结构表示方法 　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 　　4、键的极性与分子的极性 　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。 　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。 　　2.高一化学重点知识点整理 　　硫酸 　　物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 　　化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热 　　2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑ 　　还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 　　2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ 　　稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 　　3.高一化学重点知识点整理 　　氯气 　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 　　制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 　　2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途： 　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑ 　　1、体积的水溶解 　　2、体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精 　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 　　4.高一化学重点知识点整理 　　一、二氧化硅(SiO2) 　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 　　二、硅酸(H2SiO3) 　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 　　四、硅酸盐 　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 　　三、硅单质 　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 　　四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 　　5.高一化学重点知识点整理 　　1、金刚石(C)是自然界中硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 　　2、石墨(C)是软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。 　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 　　4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同 　　5.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) 　　①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO 　　②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体 　　6.化学性质： 　　1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 　　2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 　　H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解 　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。 　　4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO 　　(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 　　5)、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 　　既利用其物理性质，又利用其化学性质 　　干冰用于人工降雨、制冷剂 　　温室肥料 　　6)、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 　　7..二氧化碳的实验室制法 　　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑ 　　2)选用和制氢气相同的发生装置 　　3)气体收集方法：向上排空气法 　　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 　　8.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰　　高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，小编建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。下面就是小编给大家带来的高一化学知识点，希望能帮助到大家！ 　　高一化学知识点总结1 　　1.原子定义 　　原子：化学变化中的最小微粒。 　　(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 　　(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 　　2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 　　(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 　　(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小; 　　3.分子的性质 　　(1)分子质量和体积都很小。 　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 　　(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 　　4.原子的构成 　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 　　中子：不带电原子不带电 　　电子：1个电子带1个单位负电荷 　　5.原子与分子的异同 　　分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 　　(1)都是构成物质的基本粒子 　　(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中 　　(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同 　　(4)都具有种类和数量的含义 　　6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子) 　　高一化学知识点总结2 　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素) 　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) 　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价) 　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 　　价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱 　　高一化学知识点总结3 　　一、物质的量 　　1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 　　2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 　　3.物质的量的符号为“n”。 　　二、摩尔 　　1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol 　　数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 　　2.符号是mol。 　　3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 　　+例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子， 　　但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 　　4.计算公式： 　　n=N/NAn=m/M 　　高一化学知识点总结4 　　1、化学能转化为电能的方式： 　　电能 　　(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效 　　原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效 　　2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 　　(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应 　　(4)电极名称及发生的反应： 　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。 　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 　　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质 　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 　　(5)原电池正负极的判断方法： 　　①依据原电池两极的材料： 　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极); 　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 　　④根据原电池中的反应类型： 　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 　　(6)原电池电极反应的书写方法： 　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 　　①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 　　高一化学知识点总结5 　　1、化学反应的速率 　　(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 　　计算公式：v(B)== 　　①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min) 　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 　　③重要规律：速率比=方程式系数比 　　(2)影响化学反应速率的因素： 　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 　　外因：①温度：升高温度，增大速率 　　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) 　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) 　　④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应) 　　⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 　　2、化学反应的限度——化学平衡 　　(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 　　(3)判断化学平衡状态的标志： 　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) 　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变 　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) 　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)

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